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命名方法
1、命名配离子时，配位体的名称放在前，中心原子名称放在后。
2、配位体和中心原子的名称之间用“合”字相连。
3、中心原子为离子者，在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字，以表示离子的价态。
4、配位数用中文数字在配位体名称之前。
5、如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为：阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后。不同配位体的名称之间还要用中圆点分开。
在命名配位化合物时，一般遵循中文IUPAC命名法，命名规律有： 离子配合物以盐的形式处理。命名配位单元时，配体在前，不同配体之间以圆点分隔，且最后一个配体与中心原子名称间要加“合”字。
配体的名称列在右表，其顺序主要遵循“先无机后有机”与“先阴离子后中性分子”两条。配体前要加上配体个数，必要时加圆括号将配体名称括起来，以避免歧义。中心原子需在其后标注氧化数，以带圆括号的罗马数字表示。正离子的配合物称氯化物、硝酸盐、硫酸盐等，阴离子的配合物则称某酸钾/钠或某酸。
桥联配体前要加注μ；η则表示配体有n个原子与中心原子键结（n 即为配体的哈普托数）。对于可能产生键合异构的配合物，需在配体后注明配位原子。
命名规则
配合物的命名
1、配合物的命名，关键在于配合物内界（即配离子）的命名
处于配合物内界的配离子，其命名方法一般依照如下顺序：自右向左是配位体数——配位体的名称[不同配位体名称之间以中圆点（·）分开] ——合——中心离子的名称——中心离子的化合价。
中心离子的化合价由外界离子电荷 /配位体电荷按配合物电荷为零计算得到，在中心离子后面用小括号加罗马数字表示。
2、配合物可看作盐类，若内界是阳离子，外界必是阴离子；若内界是阴离子，外界必是阳离子。可按盐的命名方法命名，自右向左可命名为 某酸某 或 某化某 。
如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为：阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后。
扩展资料
配位化合物的应用包括：
分析化学中，配合物可用于：
离子的分离：通过生成配合物来改变物质的溶解度，从而与其它离子分离。例如以氨水与AgCl、Hg2Cl2和PbCl2反应来分离第一族阳离子；
以及利用氨配合物的生成使Zn进入溶液；
金属离子的滴定：例如，定量测定溶液中Fe的含量时，指示剂为深红色的[Fe(phen)3]。
掩蔽干扰离子：用生成配合物来消除分析实验中会对结果造成干扰的因素。比色法测定Co时会受到Fe的干扰，可加入F与Fe生成无色的稳定配离子[FeF6]，以掩蔽Fe。
工业生产中：
配位催化：催化反应的机理常会涉及到配位化合物中间体，比如合成氨工业中用醋酸二氨合铜除去一氧化碳，有机金属催化剂催化烯烃的聚合反应或寡合催化反应，以及不对称催化于药物的制备。
制镜：以银氨溶液为原料，利用银镜反应，在玻璃后面镀上一层光亮的银涂层。
提取金属：例如氰化法提金的步骤中，由于生成了稳定的配离子[Au(CN)2]，使得不活泼的金进入溶液中：
也可利用很多羰基配合物的热分解来提纯金属，例如蒙德法中，镍的纯化利用了四羰基镍生成与分解的可逆反应。
材料先驱物：氧化铝微粒及砷化镓(GaAs)薄膜等的合成。
硬水软化
生物学中，很多生物分子都是配合物，并且含铁的血红蛋白与氧气和一氧化碳的结合，很多酶及含镁的叶绿素的正常运作也都离不开配合物机理。常用的癌症治疗药物顺铂，可以抑制癌细胞的DNA复制过程，含有平面正方形的配合物构型。
乙二胺四乙酸、柠檬酸钠、2,3-二巯基丁二酸等解毒剂可用于重金属解毒的机理，常常是它们可与重金属离子配合，使其转化为毒性很小的配位化合物，从而达到解毒的目的。
百度百科-配位化合物
作者：李梅君/徐志珍ISBN：10位[7040226014] 13位[9787040226010]
出版社：高等教育出版社
出版日期：2007-12-1
定价：￥13.20 元 本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材，是在第三版的基础上根据近几年实验教学改革的实践及教材使用情况的反馈修订而成的。本书保持第三版中对无机化学实验基本知识、基本操作技能的训练要求和以实验原理和方法为主线的结构特点，全书包括五个部分：Ⅰ基本操作与技能训练；Ⅱ化合物及化学反应特征常数的测定；Ⅲ常见元素及其化合物的性质；Ⅳ无机化合物的制备；Ⅴ综合性与设计性实验。各部分选择的实验突出应用性、先进性，并能适应多层次教学的需要。为使学生掌握必备实验技能和方法，本次修订对实验内容做了合理的精简及调整，加强了综合性与设计性实验，使教材内容更丰富，使用面更广，既具有独立体系，便于单独设课使用，又可与理论教学配套使用。
本书可作为高等学校工科类各专业无机化学实验课程教材，也可以供从事化学实验工作人员或从事化学研究工作人员参考。 第一部分 无机化学实验基本知识
一、仪器的洗涤与干燥
二、加热装置和加热方法
三、液体体积的量度
四、试剂与试剂的配制
五、天平与称量
六、简单玻璃加工技术
七、气体的发生、净化、干燥和收集
八、蒸发、结晶和固、液分离
九、试纸的使用
十、比重计的使用
十一、误差与实验结果处理
十二、实验室安全知识
第二部分 实验
Ⅰ．基本操作与技能训练
实验一 煤气灯的使用和玻璃管(棒)的加工操作
实验二 分析天平的使用
实验三 二氧化碳相对分子质量的测定
实验四 摩尔气体常数的测定
实验五 溶液的配制和酸碱滴定
Ⅱ．化合物及化学反应特征常数的测定
实验六 醋酸解离平衡常数的测定
(一)pH法
(二)电导率法
附：酸度计、电导率仪的使用
实验七 溶度积常数的测定
(一)硫酸钙溶度积的测定(离子交换法)
(二)硫酸钡溶度积的测定(电导率法)
实验八 化学平衡常数的测定(分光光度法)
附：分光光度计的使用
实验九 磺基水杨酸与Fe3+配合物的组成和稳定常数的测定(分光光度法)
实验十 化学反应速率、活化能的测定
(一)过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率、反应级数、活化能的测定
(二)铬离子和EDTA二钠盐的反应活化能的测定(分光光度法)
实验十一 Ti(H2O)分裂能的测定(分光光度法)
Ⅲ．常见元素及其化合物的性质
实验十二 氯、溴、碘的化合物
实验十三 氧、硫、氮、磷
实验十四 常见阴离子的分离与鉴定
实验十五 碱金属和碱土金属
实验十六 锡、铅、锑、铋
实验十七 铬和锰
实验十八 铁、钴、镍
实验十九 铜、银、锌、镉、汞
实验二十 常见阳离子的分离与鉴定
Ⅳ．无机化合物的制备
实验二十一 硫酸亚铁铵的制备
实验二十二 从硼镁泥制取七水硫酸镁
实验二十三 硫酸锌的制备
实验二十四 由软锰矿制取高锰酸钾
实验二十五 四碘化锡的制备
实验二十六 三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备
Ⅴ．综合性与设计性实验
实验二十七 硫酸铜的制备及结晶水的测定
(一)由粗氧化铜制备硫酸铜
(二)硫酸铜的提纯
(三)硫酸铜中结晶水的测定
实验二十八 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成及电荷数的测定
(一)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成
(二)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾配离子电荷数的测定
(三)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的感光性质
实验二十九 聚合硫酸铁的制备及主要性能指标的测定
实验三十从 含碘废液中回收碘制取碘化钾
实验三十一 废干电池的综合利用
实验三十二 废烂板液的综合利用
实验三十三 从含银废液中提取银
实验三十四 由鸡蛋壳制备丙酸钙
实验练习题
一、解离平衡
二、沉淀反应
三、氧化还原反应
四、配住化合物
五、离子分离与鉴定
六、判断未知物
趣味实验
一、试管内的焰色反应
二、滤纸上金属树的制备
三、多种色彩的沉淀
四、变色溶液
五、着火的铁
六、化学同心圆环
七、自制化学暖袋
八、水面鞭炮
九、示温涂料
附录
参考文献
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