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硼原子核外电子排布式为1S12S22P1。
结构特点：
1.?硼原子的电负性不大，不能形成氢键。硼酸中存在氢键，是氧氢键。
2.?硼原子组成的化合物均为共价型，原子的价电子为3，价层电子轨道为4，是缺电子原子，可以形成缺电子化合物。
3.?硼原子有空的价层电子轨道，容易形成聚合分子。
4.?乙硼烷中存在的不是氢键，而是氢桥键，是利用硼原子的杂化轨道和氢的杂化轨道所形成的一种3中心2电子键。
同素异形体：
硼有多种同素异形体，包括晶体和无定形体。晶体硼与碳相似能形成稳定的共价键合分子网络。现已知的常见结晶状硼有α-菱形硼(α-R)、β-菱形硼(β-R)以及β-四方形硼（β-T）；此外，在某些特定情况下，α-四方形硼（α-T）、γ正交形硼等同素异形体结构也能被制备出来。
非结晶体的形式有两种已知，一种为精细粉末，另外一种为玻璃状的固体。虽然有至少14种甚至更多的硼同素异形体被发表出来。
硼原子结构特点的运用：
硼是科学家考虑用来研发二维材料的众多原料之一。硼原子算是一种很有趣的“建造材料”，原因有下述几种。其一，它是一种半金属，既有着部分金属特性，又有一些非金属特性。作为一种二维材料，这意味着它可能会表现出一些独特的性状。
硼有着特殊的成键能力。它的p轨道上有三个价原子，因此它最多可以形成三个化学键。硼原子可以形成坚固的共价键，即两个原子共用两个外层电子；或形成稳定的缺电子键，即三个原子共用两个原子。因此，硼可以形成有着不同三维结构的材料。
A、错误。题目中说存在氢键，则说明硼酸由分子构成，是分子晶体。原子晶体内只有共价键。
B、错误。稳定性是化学性质，与分子内的B—O、H—O共价键有关，熔沸点与氢键有关。
C、错误。B只形成了3个单键（黑球周围有3条线段），6电子结构。
D、正确。1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的。所以平均3个氢键。
选 D
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