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100毫升水中能溶解多少食盐实验步骤如下：
实验器材：
100毫升烧杯一只、食盐、药品匙、搅拌棒、尺子、测力计、水。
实验步骤：
可用平勺定量法：用小勺盛一勺盐，用尺子或玻璃棒刮去多余的盐，称量一平勺的盐质量，加多少勺盐就知道加了多少克了。要每一勺盐完全溶解后再加下一勺，直到搅拌总有食盐颗粒沉淀就不再加了；记下勺数。
在具体的实验操作中，我们可以先预测实验的可溶解量，加入少于该溶解量的食盐，再一点一点地加入食盐，直至不再溶解；如100毫升水中大约可以溶解36克食盐，可先加入30克食盐，完全溶解后，再2克2克地加入食盐实验结果：100毫升水溶解了36克食盐。
溶解简述：
物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种为物理过程需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等。
当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如氯化钠、蔗糖等。固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。
其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为自由离子（水合的）（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。
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