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在化学反应当中，成键放热，断键吸热。
因为物质需要从高能量态自发转化为低能量态，破坏原有键会吸收能量，所以会吸收热量，进而吸热。同理，形成一个新的键需要释放能量，因而放热。成键是分子间作用力做正功，所以会以热能的形放出热量。你也可以这样理解，化学反应形成的物质要比反应物稳定，不然也不会发生反应。
成键使得势能减少，因此体现为成键放热。断键需要增加势能，因此体现为断键吸热。所谓的ATP高能磷酸键断键放热，是因为这个键断裂吸收的能量小于其它地方成键所释放的能量。氢气与氧气发生反应生成水放热，也是因为断裂的H-H键和O=O键吸收能量小于生成O-H键释放的能量。
其他相关概念
断键：断键是指矿物晶体表面和破裂面两边的原子在互相分开时，其间的化学键随之断开，表面上的离子有未饱和的化学键，称为断键。产生断键的离子的性质与晶体内部的离子不同，其原有价电子仍能与别的离子键合。表面断键造成矿物表面电荷过剩和能量不平衡，从而使其表面化学性质不同于晶体内部。
共价键：它是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构。像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用，叫做共价键。
为什么化学键断裂要吸热，而形成会放热呢？
化学键断裂吸收能量。
物质中的原子之间是通过化合健相结合的,当物质发生化学反应时,断开反应物之间的化学键要吸收能量，而形成生成物之间的化学键要放出能量。
因为成键就是原子形成分子，而断键是分子的解体变成原子，而一般原子的能量是比较高的，相对于分子是活泼的，所以断键吸收能量，而成键放出能量。
扩展资料
键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。
它的数值是这样确定的：对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。
例如，假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩，则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。
常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能，它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，键离解能不同于键能。
参考资料：
因为已经成键的化学键是相对稳定的，要断裂就需要环境提供足以使其断裂的能量，表现出来的形式就是吸热；而在形成键的过程中，成键轨道上的电子重排，轨道杂化，使体系能量达到最低的稳定状态，由于能量守恒，体系的能量降低了，那么通俗的来说，多出来的那部分能量就会跑到环境里，于是就表现为放热
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