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二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。
化学性质：SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成
S(s) +(g) =点燃=(g)
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫
2(g) + 3(g) ==点燃= 2(g) + 2(g)
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
二氧化硫漂白品红溶液
4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) === Hg(l) + SO2(g)
应用：用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。二氧化硫与大气
实验步骤
中的烟尘有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/L，可使呼吸道疾病发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。如伦敦烟雾事件、马斯河谷事件和多诺拉等烟雾事件，都是这种协同作用造成的危害。
按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成**。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。
此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。。
其它性质
SO2+H2O=（可逆）=H2SO3（亚硫酸）
SO2可以自偶电离：2SO2===（可逆）===SO2+SO32-
2SO2+O2 === 2SO3（加热，五氧化二钒做催化剂，可逆；在大自然中，也可由空气中尘埃催化）
2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(归中反应）
SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4
SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量）
SO2+NaOH === NaHSO3（SO2过量）
Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3
CaO+SO2====CaSO3 ，2CaSO3+O2====2CaSO4（加热）
SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl
SO2+H2O2===H2SO4
SO2+Na2O===Na2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4[2]
废气处理
把废气通入纯碱溶液中，加次氯酸钙中和，然后用水冲入废水系统。
工业中常用氨水处理废弃的二氧化硫。
物理性质：无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L。（气体，20摄氏度下）。二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧，浓度高时使人呼吸困难，甚至死亡。
熔点：-72.4℃（200.75K）
沸点：-10℃（263K）
二氧化硫和氯气和水反应方程式
二氧化硫与氯气反应，需要水参与。
化学方程式 SO2 + Cl2 + 2 H2O = 2 HCl + H2SO4
离子方程式 SO2 + Cl2 + 2 H2O = Cl- + 4 H+ + SO42-
亚硫酸根离子与氯气反应。
离子方程式 SO32- + Cl2 + H2O = 2 H+ + Cl- + SO42-
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。
二氧化硫和氯气在水中的反应方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。在这个反应过程中，二氧化硫和氯气通过水分子发生反应，生成氯化氢和硫酸。这是一个氧化还原反应，其中二氧化硫被氯气氧化，形成硫酸。这个反应在化学中非常重要，因为涉及到许多化学反应的基本原理，包括氧化还原反应、酸碱反应等。
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