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键断裂会释放能量，但这能量的来源并非来自质量的转化。在化学反应中，键的断裂和形成涉及到原子之间的电子重新排列。当键断裂时，化学键中的电子重新分布，导致系统的势能降低，从而释放能量。
根据相对论质能方程（E=mc?），质量和能量是可以相互转化的。然而，在化学反应中，键断裂释放的能量主要来自于化学键中的势能变化，而不是质量的转化。化学键的形成和断裂涉及到原子核之间的相互作用以及电子的重新分布，而这些过程并不涉及质量的转化。
因此，虽然化学键具有能量，但不能将其简单地视为具有质量。化学键是由原子之间的电子云相互作用形成的，其能量与键的类型和键的强度有关，但不涉及质量的转化。
化学键断裂吸收能量。
物质中的原子之间是通过化合健相结合的,当物质发生化学反应时,断开反应物之间的化学键要吸收能量，而形成生成物之间的化学键要放出能量。
因为成键就是原子形成分子，而断键是分子的解体变成原子，而一般原子的能量是比较高的，相对于分子是活泼的，所以断键吸收能量，而成键放出能量。
扩展资料
键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。
它的数值是这样确定的：对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。
例如，假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩，则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。
常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能，它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，键离解能不同于键能。
参考资料：
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